تبلیغات
دانش ما - الکترونگاتیوی

کنکور و نمونه سوال

الکترونگاتیوی

تاریخ:16 اردیبهشت 90-09:51 ق.ظ

الکترونگاتیوی

 

الکترونگاتیوی

الکترونگاتیوی، میزان توانایی نسبی یک اتم در یک مولکول برای جذب جفت الکترون پیوندی به سمت خود است. مطابق این تعریف می توان گفت که قطبی بودن مولکول اسید کلریدریک ناشی از اختلاف بین الکترونگاتیوی اتم های کلر و هیدروژن است .

چون اتم کلر الکترونگاتیوتر از اتم هیدروژن است آن سر پیوند که به کلر منتهی می شود، حامل بار جزئی منفی و سر مربوط به اتم هیدروژن حامل بار جزئی مثبت است. مفهوم الکترونگاتیوی گرچه مفید است ولی دقیق نیست.

 

الکترونگاتیوی

 

مقادیر الکترونگاتیوی نسبی اند و تنها در مقایسه های کیفی بین عناصر قابل استفاده اند. روش ساده و مستقیم برای اندازه گیری الکترونگاتیوی وجود ندارد و روش های گوناگون برای اندازه گیری پیشنهاد شده است. مقیاس نسبی اندازه گیری پاولینگ متداول ترین مقیاس و مبتنی بر مقادیر تجربی انرژی های پیوندی است. پیوندی که بین دو اتم با الکترونگاتیوی مختلف تشکیل می شود، پیوند قطبی است. یک پیوند کوالانسی قطبی، هموار قوی تر از پیوند فرضی کووالانسی  خالص بین دو اتم مشابه است.

میزان اختلاف انرژی، عبارت از مقدار اضافی انرژی است که از جاذبه متقابل بارهای جزئی مثبت و منفی، اضافه بر انرژی پیوند کوالانسی آزاد می شود. میزان انرژی اضافی، به قدرت پیوند و بنابراین به تفاوت الکترونگاتیوی دو عنصر پیوند شده بستگی دارد. در این محاسبات تنها تفاوت الکترونگاتیوی عناصر تعیین می شود.

 

الکترونگاتیوی

 

به طور کلی الکترونگاتیوی عناصر هر دوره از چپ به راست به موازات افزایش تعداد الکترون های والانس و در هر گروه از پایین به بالا افزایش می یابد. بنابراین الکترونگاتیوترین عناصر در گوشه بالای سمت راست جدول تناوبی و عناصری که کم ترین الکترونگاتیوی را دارند در گوشه پایین سمت چپ جدول تناوبی قرار دارند.

فلزات، جاذبه کمی برای الکترون های والانس دارند بنابراین الکترونگاتیوی آن ها کم است ولی نافلزات به استثنای گازهای نجیب، جاذبه قوی برای این گونه الکترون ها دارند و الکترونگاتیوی آن ها زیاد است.

بنابراین، مقادیر الکترونگاتیوی را می توان برای تعیین میزان واکنش پذیری فلزات و نافلزات بکار برد. موقعیت عناصر در جدول تناوبی برای پیشگویی واکنش پذیری آن مفید است. مقادیر الکترونگاتیوی را می توان برای پیش بینی خصلت پیوندهای یک ترکیب بکار برد. هر چه اختلاف الکترونگاتیوی دو عنصر بیشتر باشد پیوند قطبی تر است.

 

الکترونگاتیوی

 

معمولا اختلاف الکترونگاتیوی دو نافلز زیاد نیست در این موارد خصلت کوالانسی پیوندها چیره است و اختلاف الکترونگاتیوی، میزان قطبی بودن پیوند را به دست می دهد. اگر الکترونگاتیوی صفر یا ناچیز باشد، پیوند کمابیش ناقطبی است. هر چه الکترونگاتیوی بیشتر باشد پیوند کوالانسی قطبی تر خواهد بود.

مفهوم الکترونگاتیوی غیر دقیق است زیرا این خاصیت نه تنها به ساختار اتم مورد بحث بستگی دارد، بلکه تعداد و ماهیت اتم های دیگری که به اتم مزبور پیوند داده شده اند نیز در آن دخالت دارد. بنابراین الکترونگاتیوی یک عنصر همیشه ثابت نیست.




داغ کن - کلوب دات کام
نظرات() 
How long will it take for my Achilles tendon to heal?
25 شهریور 96 08:56 ق.ظ
Link exchange is nothing else however it is just placing the other
person's web site link on your page at appropriate place and other person will also do same in favor of you.
manicure
20 فروردین 96 02:32 ق.ظ
Spot on with this write-up, I really think this website needs a great deal more attention. I'll probably be back again to read
more, thanks for the information!
manicure
18 فروردین 96 01:32 ب.ظ
Woah! I'm really digging the template/theme of this blog.
It's simple, yet effective. A lot of times it's very hard to get that "perfect balance" between user friendliness and
visual appearance. I must say that you've done a very good
job with this. Also, the blog loads super fast for me on Internet explorer.
Outstanding Blog!
 
لبخندناراحتچشمک
نیشخندبغلسوال
قلبخجالتزبان
ماچتعجبعصبانی
عینکشیطانگریه
خندهقهقههخداحافظ
سبزقهرهورا
دستگلتفکر




Admin Logo
themebox Logo